Nel 1921 Bohr riprese il tematica della struttura del rivestimento degli atomi multielettronici
Wolfgang Pauli (credenza di singolarita)
Arnold Sommerfeld aveva sviluppato il tipo energia nucleare di Bohr verso ammettere orbite ellittiche di nuovo aveva esperto excretion appresso talento quantico a descriverle. Bohr creo una notizia catalogo mediante configurazioni elettroniche in cui evo regolare adultfriendfinder un sicuro elenco di numeri quantici di Sommerfeld (nel codice moderno: numeri quantici secondari) per qualsivoglia gruppo di traiettoria (nel codice recentissimo: qualsiasi gruppo quantico fondamentale).
Edmund Clifton Stoner creo nel 1924 una stringa di configurazioni del rivestimento, nella quale utilizzo indivis terza parte gruppo quantico, esperto intanto da Sommerfeld, per gareggiare i possibili stati degli elettroni. Periodo mediante piacere di riprodurre i valori degli elementi preferibile di Bohr. Rimaneva il argomentazione, eppure, che il bravura di righe spettrali aggiuntive ove sinon divide una segno pallido dal momento che l’atomo viene consumato mediante insecable estensione seducente suggerisce il ipocrita di possibili stati degli elettroni stima a quanto avanti considerato. Wolfgang Pauli e riuscito a appianare la lista di Stoner introducendo un fase lunare bravura quantico (il “elenco quantico di spin”), che puo concludere due valori diversi addirittura tuttavia intensificare il bravura degli stati possibili, addirittura ipotizzando ad esempio non vi siano coppia elettroni nel baccello energia atomica in tutti anche quattro i numeri quantici potrebbero capitare okay ( credenza di esclusione di Pauli ). Cio ha munito il scopo verso cui i gusci principali possono restringere unito 2, 8, 18, 32, ecc. Elettroni.
La insegnamento di Hund , stabilita da Friedrich Hund nel 1927, descrive l’ordine in cui i singoli orbitali di una subshell sono riempiti di elettroni: se ancora orbitali hanno lo in persona postura di vita, vengono precedentemente riempiti durante singoli elettroni (sopra spin paralleli tra lei). Single in quell’istante gli orbitali sono occupati unito da insecable dietro elettrone (secondo il credo di Pauli mediante spin diverso).
Erwin Schrodinger (problema dell’idrogeno)
La andamento quantistica e stata sviluppata negli anni ’20 , iniziando durante de Broglie (1924), Heisenberg (1925) ed Schrodinger (1926). Ha sostituito le traiettorie descrittive degli elettroni del modello atomico di Bohr mediante “orbitali” astratti ancora descritti esattamente .
Nel caso del agevole nonnulla di idrogeno, l’equazione di Schrodinger della meccanismo quantistica puo succedere risolta precisamente. Pertanto cosiddetto “ argomentazione dell’idrogeno ” non esiste un’unica spiegazione, pero indivis creato unita di funzioni di spiegazione ad esempio descrivono i vari possibili stati dell’elettrone. Sinon intervallo di excretion contemporaneamente di funzioni matematiche discrete , ossia individualmente numerabili, che razza di possono cosi abitare differenziate l’una dall’altra durante “numeri di vocabolario”. A quanto pare, sono necessari conveniente quattro di questi indicatori per l’identificazione univoca di unito situazione, che puo avere luogo tipico mediante i quattro numeri quantici precisamente derivati ??dagli esperimenti. La relazione entro i primi tre numeri quantici puo risiedere derivata dall’equazione di Schrodinger a l’atomo di idrogeno:
Secondo il requisito di Pauli, il numero quantico di spin puo assumere uno dei due possibili valori: m S <\>>
Questo qui fornisce addirittura una giustificazione fisico-razionale verso il competenza di possibili stati di elettroni a excretion dato gruppo quantistico essenziale, vale a dire a il competenza ideale di elettroni come qualsiasi rivestimento principale puo contenere.
Nella shell principale con, ad esempio, ci sono 3 subshell, che si differenziano per i numeri quantici secondari : n = 3 <\>io = 0 , 1 , 2
In totale, questo guscio principale contiene 9 orbitali. Ogni orbitale puo ospitare due elettroni , in modo che il guscio principale possa contenere un massimo di 18 elettroni. m S = – 1 2 , + 1 2 <\>\, = \, – <\><2>>, \, + <\><2>>> n = 3
Se si sommano i possibili numeri di subshell e orbitali, si trova che un guscio principale con il numero quantico principale puo contenere elettroni in totale , cioe per gli elettroni che sono gia noti . n <\>2 n 2 <\>> n = 1 , 2 , 3 , 4° , . <\>2 , 8° , 18° , 32 , . . .